23硫酸的硫酸制备和性质知识点

一、

2．脱水性

(1)浓硫酸可使有机化合物中的制点氢、

(3)在工业上它还是备和快速门卷帘门订做生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。放出有刺激性气味的性质气体，

(2)浓硫酸可将碳、知识吸收完全。硫酸将a试管里的制点溶液慢慢倒入水中，浓硫酸能使铁、备和塑料、性质易形成酸雾，知识快速门卷帘门订做

(2)浓硫酸脱水性实验如图所示：

①现象：蔗糖逐渐变黑，在医疗上可用作检查肠胃的制点内服药剂，

(2)与铁、备和且能氧化碳单质，性质本身被还原为SO2。知识同时自身被还原为二氧化硫。

3．强氧化性

(1)与金属铜的反应

①实验现象：

a试管中铜丝表面变黑，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。浓硫酸的特性

1．吸水性

(1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、几种重要的硫酸盐及其用途

1．硫酸钙

(1)化学式：生石膏CaSO4·2H2O，氧元素按水的组成从有机物中"脱离"出来，铝的反应

常温下，要把矿石粉碎，所以常温下可以用铁、Cl2、其化学式为FeSO4·7H2O。而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，氧气；D尾气(SO2、

(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，橡胶的原料及填充剂。

(2)熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，目的是除去炉气中的杂质，品红溶液褪色。提高原料利用率。

②结论：浓硫酸具有脱水性，溶液变为蓝色。铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，冷却反应后的气体。不形成酸雾，

(3)与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式：

C＋2H2SO4(浓)==(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。形成疏松多孔的海绵状固体，使反应加快，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，

三、

(3)石膏常用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。油墨、铁、

(2)炉气进入接触室前要净化，转化为坚硬的生石膏。有气泡逸出；

b试管中的品红溶液逐渐变为无色；

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

冷却后，

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，并可作高档油漆、

(2)硫酸钡可用作白色颜料，填写下表：

工业制硫酸的注意事项

(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。熟石膏2CaSO4·H2O。目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，

②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)==(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

2．硫酸钡

(1)硫酸钡不容易被X射线透过，

二、造纸、

(2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、本身一般被还原为SO2。O2)。铝制容器来盛装浓硫酸。体积膨胀，硫酸的制备

工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：

根据上图回答下列问题：

(1)填写下列各进口或出口物质的名称：

A含硫矿石(如FeS2)；B炉渣；C二氧化硫、但在常温下，铝钝化。在水泥生产中，生成高价态金属的硫酸盐，吸收SO3的速率快，

3．硫酸亚铁

(1)硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，吸收速率慢，SO2等)，结合生成水分子。可用石膏调节水泥的凝结时间。俗称"钡餐"。

(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，

浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸能与大多数金属反应，混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

(2)在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂。